8步轻松搞定化学试剂配制！
一、计算
1、计算-质量分数(w/w)
100克溶液(溶剂+溶质)中含有溶质的克数，单位: %或g/ 100g
一般不做特殊说明的百分含量，就是指质量分数。
质量分数-例子
现有100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，若将溶液中溶质的质量分数减小一半，应加水（）g,若将溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入NaOH（）g。
例:如何配制5%乙酸溶液?取多少乙酸定容至1000mL?
2、计算-质量摩尔浓度
溶液中某溶质的物质的量除以溶剂的质量，称为该溶质的质量摩尔浓度。
质量摩尔浓度=溶质摩尔数/溶剂质量 单位mol/kg
质量摩尔浓度与物质的量浓度相比，前者不随温度变化，在要求精确浓度时，必须用质量摩尔浓度表示。但对于一般稀溶液来说，其密度近似等于水的密度，可以近似认为c(mol/L) =b(mol/kg)
3、计算-质量比浓度
指两种固体试剂相互混合的表示方法。
例:
钙指示剂在水溶液中不稳定，也容易变质，不适于配成水溶液，所以通常是与干燥的NaCL混合后直接将固体加入待测溶液中使用。
1%钙指示剂(1+100) : 1克钙指示剂加100克氯化钠。
甲基百里香酚蓝指示剂
称取lg甲基百里香酚蓝和100g硝酸钾，混匀，研细。
4、计算-体积分数(体积百分浓度)
100mL溶液中所含溶质的体积(mL)数，一般用来表示溶质为液体的溶液，如乙醇(95%)溶液。
单位: % (V/V)。
常用于表示酒类样品的酒精度含量。
5、计算-体积比浓度
指用溶质与溶剂的体积比表示的浓度。
例1:1盐酸，即表示1体积量的盐酸和1体积量的水混合的溶液。
H2SO4(1+4)即表示此种硫酸水溶液是由1体积的浓硫酸(相对密度1.84) 与4体积的水混合而成。
体积比浓度只在对浓度要求不太精确时使用。
6、计算-物质的量浓度
单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，符号为C，单位:mol/L
摩尔质量: M，单位g/mol, 在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
二、称量
器具:电子天平、烧杯或称量纸、药匙或滴管、量筒
称量方法:
1、直接称量法:
将称量物放在天平盘上直接称量物体的质量；
2、固定质量称量法:
又称增量法。此法用于称量某一固定质量的试剂(如基准物质)或试样。这种称量操作的速度慢，适于称量不易吸潮、在空气中能稳定存在的粉末状或小颗粒物品。
3、递减称量法:
又称减量法。在称量过程中物质易吸水、易氧化或易与CO2等反应时，可选择此法。可连续称取若干份试样，节省时间。
通过先将样品放于称量瓶中，置于天平盘上，称取样品和称量瓶的重量，然后取出所需的试样量，再称得剩余样品和称量瓶的重量，两次称量之差，即为所需试样的重量。
操作:根据试剂性质，准确称量一定量的试剂于称量纸或小烧杯中，易潮解或具有腐蚀性的试剂必须放在玻璃器皿中称量，动作要迅速。
(1)试剂不能与手接触，要用洁净的药匙，量简或滴管取用试剂。
(2)不能用同一种工具同时连续取用多种试剂。
(3)试剂取用后一定要将瓶塞盖紧，不可放错瓶盖和滴管，用完后将瓶放回原处。
(4)已取出的试剂不能再放回原试剂瓶内。
三、溶解
相关器具：玻璃棒、烧杯。
加热：水浴加热直接加热溶剂。
注意在容器上盖表面皿，以防止液体蒸发。
如加热，需将溶液冷却至室温后才能进行下一步操作。
四、转移
五、定容
当试剂注入到刻度线以下1~2cm处，改用滴管定容至刻度处。
六、混匀
塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀。
七、装瓶
调节pH值(根据需要)
试剂瓶
用途：
1.细口瓶:存放液体试剂
2.广口瓶:存放固体试剂
3.棕色:存放怕光试剂
注意事项：
不能加热、不能在其中配制溶液，加碱液的瓶子用橡胶塞，磨口要原配，倾倒液体时标签向手心。
八、贴标签
内容应包括溶液名称、浓度及单位、配制日期、配制人、有效期、编号等。
展源
何发
相关文章
-
化学试剂的保质期
2021-07-20
-
QC, IQC, IPQC, QA，到底是什么鬼?
2020-05-27
-
AAS法分析茶叶中的铅,镉,砷
2020-05-27
-
化学试剂纯度和分级
2023-11-30
-
化学试剂的有效期？
2023-02-10
-
化学试剂的管理
2022-07-08
-
一般化学试剂知识介绍
2020-05-27
-
如何确定化学试剂的有效期？
2022-11-16
-
化学试剂级别及简称宝典
2020-05-27
加载更多